电离与水解的区别？

1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

2.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电.

3. 水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。

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　　电离的本质是电解质电离成可自由移动的阴阳离子的过程,电离时没有新物质的生成（物理变化）。
　　水解的本质是电解质电离出来的阴阳离子与水电离出来的H+或OH－结合而生成难溶性物质的过程,该过程促进了原电解质以及水的电离,水解时有新物质的生成（化学变化）。
　　所以两者的根本区别是,电离是一个物理变化过程,而水解是一个化学变化过程.

电离：电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
水解：物质与水发生的复分解反应

水解是指阴阳离子结合水电离出来的氢离子，氢氧根离子从而改变水的pH,电离是物质溶于水后，直接形成阴阳离子，不接合水电离出来的离子

水解的对象只是盐：具有弱电解质离子或原子团的盐，其本质是：当这种盐进入如水中时，会发生电离，但是，由于水中含有氢离子和氢氧根，所以，相应的弱电解质离子会与相应的氢离子或氢氧根结合，形成相应的酸或碱，而是相应的溶液呈现不同的酸碱性
电离的对象是所有的电解质：包括所有的酸碱盐，只不过，弱酸和弱碱会存在电离平衡，但是无论哪种盐都是不会存在电离平衡的。