化学元素周期表的活泼性规律是什么

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近. 同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小. 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大. 如果粒子的电子构型相同,则负离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2?>F?>Na+>Mg2+）注意：以上规律不适用于稀有气体. 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强. 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强. 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.‘ 还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.

同一周期从左往右减弱，同一主族从下往上增强

化学元素周期表：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表