反应热与焓变的区别：
当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。
Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是H的变化=U的变化+(PV)的变化,所以,反应热等于恒压状况下的焓变。资料来源:百度百科-焓变
焓变是一种反应热，是恒压条件下的反应热
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