天然药物化学考试题请帮助

2025-03-03 05:43:17

推荐回答（4个）

回答1：

4c(n=（2+2n4+n3–n1）/2 )
四、1、CDAB
2-4看不到
5、8>6
五、看不到A-E的结构。
建议楼主补充一下!~

回答2：

明天是最后提交期限，其实这些在线作业题目我看都没看过。

回答3：

中考化学计算题大多是根据化学方程式的计算与溶液溶质质量分数的综合问题，所以一定要弄清涉及的化学方程式，反应后溶液中溶质是什么，溶质的来源有几部分，质量有多少，溶液的质量等问题。根据计算的数据提供方式不同，可将中考化学计算问题分为以下几种类型：

一、常规型：计算所需的数据在题干中直接给出。

例1：将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。计算：

⑴原食盐中混有氯化钙的质量；

⑵所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

分析：25g混合物(CaCl2、NaCl) (CaCl2、NaCl)溶液

250gNaCl溶液，反应后溶液中的溶质为NaCl，包括原来有

的NaCl和反应后生成的NaCl两部分，且根据质量守恒定律可知反应后溶液的

质量为：25g＋173g＋53g－1g＝250g。

解：设参加反应的CaCl2、Na2CO3和反应生成NaCl的质量分别为x、y、z。

CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓

111 106 117 100

x y z 1.00g

＝ x＝1.11g

＝ y＝1.06g

＝ z＝1.17g

原食盐中混有CaCl2质量为1.11g。

所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝2.00%

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

×100% ≈10.02%

答：(略)

点评：这类计算题比较常见，关键是弄清溶质的来源、质量。根据质量守恒定律求出溶液的质量，问题便可解决。

二、表格型：计算所需的数据在表格中给出。

例2：为了分析某碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：

编号
甲
乙
丙

所取固体样品的质量/g
15
10
10

加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150

反应后生成沉淀的质量/g
8
8
8

⑴三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应？

⑵计算样品中的碳酸钠的质量分数。

⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

分析：比较甲、乙两位同学的数据，甲中固体样品的质量多，产生的沉淀质量一样，可知甲中碳酸钠有剩余，比较乙、丙两位同学的数据，丙中氯化钙溶液的质量多，产生的沉淀质量一样，可知丙中氯化钙有剩余，综合得出乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中氯化钙刚好互相完全反应，因此选用乙组数据进行计算。

解：⑴分析表中数据可知乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应。

设10g碳酸钠样品中含碳酸钠的质量为x，100g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为y。

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

111 106 100

y x 8g ＝ x＝8.48g

＝ y =8.88g

⑵样品中的碳酸钠的质量分数为： ×100%＝84.8%

⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%＝8.88%

答：（略）

点评：这类计算题关键是对表格中数据进行科学合理的分析，找出恰好完全反应或完全反应的一组，从而得出计算所需的已知数据。

三、图像型：计算所需的数据隐含在图像中。

例3：某同学在对3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品进行分析时，发现滴加盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的质量关系。若反应中产生的二氧化碳气体全部逸出无损失且质量测定准确，试计算：当碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.01%）

分析：由图像分析可知，反应开始二氧化碳的质量随加入盐酸的质量成正比增加，当碳酸钠反应完后不再产生二氧化碳气体，也就是碳酸钠与氯化氢恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为0.44g，加入盐酸质量为50g，反应后溶液中溶

质为氯化钠（包括样品中含有的和反应生成的两部分）。根据质量守恒定律，反应后溶液的质量

为3g＋50g－0.44g＝52.56g。

解：分析图中反应的质量关系知：至碳酸钠恰好完全反应时，所需稀盐酸的质量为50g，反应中共得到0.44g二氧化碳气体。

设混合物中碳酸钠的质量为x，反应后新生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑

106 117 44

x y 0.44g

＝ x＝1.06g

＝ y＝1.17g

所得溶液的溶质质量分数： ×100%＝5.92%

答：（略）

点评：这类计算题必须先弄懂图象所表示的含义，什么随什么的变化关系，然后由图象分析找出计算时所需的数据。

四、标签型：计算所需的数据在标签所示的内容里。

例4：人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。最后，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品。该药品的标签如下图：

药品名称胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）

主要成分每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg

作用用途用于胃酸过多、烧心型消化不良等

用法、用量口服，一次1片，每日2次

试通过计算说明，患者按处方服用该药一天。理论上可消耗HCl多少毫克？

分析：由标签可知，患者一天服用2片，其中含碳酸钙的质量为2×800mg＝1600mg，氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg。消耗HCl的质量包括两部分（分别与碳酸钙反应、与氢氧化镁反应）。

解：设与碳酸钙反应的HCl质量为x，与氢氧化镁反应的HCl质量为y。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 73

2×800mg x

＝ x＝1168mg

Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

58 73

2×116mg y

＝ y＝292mg

碳酸钙和氢氧化镁消耗的HCl质量为：1168mg＋292mg＝1460mg

答：理论上可消耗HCl的质量为1460mg。

点评：这类问题要认真分析标签内容，排除干扰信息，提取出我们解题所需的已知条件。
回答者： sunnyshixin - 秀才三级 1-18 15:49
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其他回答共 5 条
去买一本书比如五年中考三年模拟（化学）
回答者：大〇 - 试用期一级 1-18 19:53
用求的物质的原子个数去除以相对分子
回答者： DNF的ada1 - 试用期一级 1-18 20:52
几类化学计算归类
1、化学式计算
·给出某物质化学式，求相对分子质量、质量分数、列关系式计算
如：已知鲨鱼体内的抗癌物质角鲨烯的化学式为C30H50
求相对分子质量（注意问的是得数或结果）：410（或12×30+1×50）
角鲨烯中碳元素质量分数C%=87.8%
410g角鲨烯中氢元素的质量：50g
41g角鲨烯中的氢元素质量与多少克水中相等？
C30H50～H2O（45g)
·化学式拓展计算：如：某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为21：8，则此氧化物的化学式为：Fe3O4
2、化学方程式计算
·简单计算
·与质量守恒定律结合（即未知化学方程式填空及配平等）
·与社会问题结合：如：用氯化钯检测空气污染物CO等
·含杂计算（金属冶炼、制二氧化碳等）
·表格型（多组平行实验或体格实验分阶段进行，注意分析表格中谁完全反应，谁过量等）（如“钙片题”等）
3、溶液
·溶质质量分数计算
·溶质质量分数与溶解度综合计算
·溶质质量分数与化学方程式综合计算
·溶质质量分数与酸碱盐溶液、金属活动性顺序和置换反应的综合计算
具体题目见楼上第一条，我与他选的题目大同小异。
回答者：杨昭36 - 助理三级 1-19 12:10
用13克锌跟足量的稀硫酸充分反应,能生成氢气多少克？

现有氯化钡和氯化钠的混合物45.1克,溶于50克水中。充分溶解后,加入一定质量的硫酸钠溶液,恰好完全反应,生成23.3克沉淀。过滤,所得滤液在某温度下刚好为饱和溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36克)求：
(1)原混合物中氯化钡的质量分数；
(2)加入硫酸钠溶液的质量。

已知20℃时氯化钾的溶解度为34.2克。向一定量的溶质的质量分数为50%的氢氧化钾溶液中加入溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸10克，两者恰好完全反应，如果反应后溶液的温度为20℃，试求反应后所得溶液的质量。

向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液至恰好完全反应。过滤，所得滤液的质量等于所加硝酸盐量，则盐酸中溶质的质量分数为____。

回答4：

你是不是西南大学的啊怎么和我们去年考的题一样哦呵呵

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