高中化学，选择题一道，请认真作答。

此题的思路是假设后反证。其实此题只不过是离子共存题的另一个形式罢了。
首先要明确一个溶液中必定既有阳离子又有阴离子。
这样就发现：Ag+只能与NO3-共存（与Cl-生成AgCl不溶于酸的沉淀；与SO42-生成Ag2SO4微溶物，在产物中算作沉淀；与OH-生成的AgOH遇水会分解为Ag2O黑色沉淀）。
不妨设Ag+由甲厂排放，则NO3-亦由甲厂排放，而Cl-、SO42-、OH-必由乙厂排放。
又知道：Ba2+与SO42-不能共存，会生成BaSO4不溶于酸的沉淀，故Ba2+只能由甲厂排放。
同理，Fe3+与OH-不能共存，会生成Fe(OH)3沉淀，因此Fe3+只能由甲厂排放。
现在，乙厂排放的溶液只有阴离子，没有阳离子，所以剩下的Na+是由乙厂排放的。
综上所述：
甲厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-
乙厂：Na+、Cl-、SO42-、OH-
当然，也有可能：
甲厂：Na+、Cl-、SO42-、OH-
乙厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-
答案：B
离子的污染指重金属离子的排放，如：Ag+、Ba2+，或排出物会使水富营养化，如：PO43-。

选B
Ag+只与NO3-共存，假设Ag+和NO3-甲厂，则Cl-,SO42-(硫酸银微溶）OH-一定在乙厂
Ba2+与SO42-不共存，Cu2+与OH-不共存，所以Ba2+和Cu2+在甲厂，Na+只能在乙厂
则甲：Ag+ Ba2+ Cu2+ NO3-
乙： Na+ Cl- SO42- OH- （乙厂只有阴离子，所以Na+只能在乙厂）

D用排除法