A、三种晶体都为原子晶体，原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高，原子半径大小顺序为Si＞C＞O，熔沸点高低顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正确；
C、三种晶体中，均为分子子晶体，H2O分子间有氢键，H2S的相对分子质量比O2大，正确顺序为：H2O＞SiO2＞O2，故C错误．
D、金刚石为原子晶体，生铁、纯铁、钠为金属晶体，一般合金的熔沸点比纯金属低，则金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误．
故选B．
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