（一）最小能量原理
低能电子，填补了轨道，尽显高能量轨道之后。尽可能保持在最低能量系统。
（2）泡利（聚）不相容原理
同一原子是不完全的运动相同的电子状态，这是不一样的原子量子数四个完全相同的两个电子。因此，每个原子轨道只能容纳两个电子与自旋相反的方向。比索（3）亨特（洪特）规则
变质的电子轨道的能量，尽量以相同的方式旋转作为一个单独的安排。简并与轨迹相一致，该系统的能量是低的。
轨道全空，半满，满全系统的高稳定性的对称性。对于简并高D，F轨道尤为明显;为简并低磷轨道是不显著。
原子结构示意图
轨道表示式和核外电子排布式24号：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1
27号:1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d7
4s2
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