银镜反应是银(Ag)化合物的溶液被还原为金属银的化学反应，由于生成的金属银附着在容器内壁上，光亮如镜，故称为银镜反应。
常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物,又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应。
不过除此之外，某些银化合物（如硝酸银）亦可被还原剂（如肼）还原，产生银镜。
扩展资料
注意事项
1、不能用久置起沉淀的乙醛。
因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温下与硫酸反应生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。聚合后的乙醛不 再有乙醛的特性。
2、所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。
因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会因引起其分解而爆炸。这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。
3、做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。
若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。
4、银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时，不要再摇动试管。
此时若摇动试管或试管不够洁净，生成的将是黑色疏松的银沉淀（也算成功，但不美观）而不是光亮的银镜。
5、做银镜反应的实验时，AgNO3溶液的浓度不宜太小，以AgNO3的质量分数为2%～4%为宜。
6、制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。
这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏。
7、反应必须在水浴中进行加热，不要用火焰直接加热，否则有可能发生爆炸。
在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高（因乙醛沸点低），以40℃左右为宜。否则，因乙醛大量挥发而使反应效果差，或难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银的沉淀。
8、实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。
实验后，可用先加盐酸后用水冲洗的办法。附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗。如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。
参考资料来源：百度百科-银镜反应
在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).
乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）
葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质
这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
实验现象
还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。
反应方程式
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
备注：
原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
[编辑本段]反应条件
碱性条件下，水浴加热：
1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等
3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖
硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应.
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
这个反应常用于检测醛类物质的存在.
上头那位说的差不多了，补充一点儿吧，就是配置银氨溶液的时候是把氨水逐滴滴加到硝酸银里面，而且试管里的白色浑浊一消失就要停止滴加，防止出现安全问题
AgNO3+3NH3·H2O→[Ag（NH3）2]OH+NH4NO3+2H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
这两个反应
因为最后有银析出，向镜子，所以叫银镜反应
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