实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物．实验装置如下图所示．其中A是实验室用草酸（H 2 C

（1）F中发生的是一氧化碳还原氧化铁，其产物是铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，所以此处的现象是红色粉末变黑； （2）装置中浓硫酸可吸收气体中水，起到干燥气体的作用；装置中的氢氧化钠溶液可吸收大量二氧化碳，起到除去混合气体中二氧化碳的作用；装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，起到检验二氧化碳的作用；装置E中的氧化铁在高温下能与一氧化碳反应，起到验证一氧化碳还原性的作用；因此欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，装置的正确连接顺序是：将甲酸受热分解的产物通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，为保证说明此时无二氧化碳存在（排出对反应生成物检验的干扰），加入氢氧化钙溶液进行验证，然后通过浓硫酸进行干燥后，通入氧化铁加热，反应后的气体通过澄清石灰水以验证生成了二氧化碳；结合三装置的特点正确的连接，一般是按长进短出的规律正确连通即可； （3）B中的溶液是氢氧化钠，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其方程式为：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； （4）C中无明显现象说明气体通过B后已无二氧化碳气体的存在，从而起到检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽的作用； （5）澄清石灰水能检验E装置反应产物中是否含有二氧化碳，收集燃烧则是处理掉对于的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空气； （6）若气体先通过浓硫酸，再通过氢氧化钙溶液，会使一氧化碳带来水蒸气，进入E装置的不是干燥的气体； 故答案为：（1）红色粉末变黑； （2）f→g→e→d→b→c； （3）2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； （4）检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽； （5）检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳，防止空气污染； （6）不能，气体从氢氧化钙溶液中会带来水蒸气，使通入E装置的一氧化碳不是干燥的气体．