正盐，碱式盐，酸式盐分别有哪些？

正盐：就是在水中成中性的，如氯化钠，硫酸钠等
碱式盐：就是在水中盐在水中成碱性，通常是酸根离子水解产生碱性的，比如像这些酸根离子（碳酸根），所以呢，如碳酸钠就是碱式盐。
酸式盐：和碱式盐相反，酸根离子比如硫酸氢根（因为他电离大于水解，所以显酸性）铵根离子等，所以呢，硫酸氢钠，氯化铵等都是酸式盐
希望对你有所帮助

正盐就是酸中的H全被替换的盐，如HCL的正盐NACL（氯化钠），这时所有的H都被替换了
例如H2SO4的盐CASO4（硫酸钙）
酸式盐就是酸中的H没有全被替换的盐，如碳酸氢钙等
至于碱式盐记住碱式碳酸铜就行了，涉及的不太多

定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4,NaHSO3
b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4,NaHSO3均显酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如：Na2HPO4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。
Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O
(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。
NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较：
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]
显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3

在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀
例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符号）
楼上提醒了我，其实高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。

正盐是酸碱完全中和的产物.如硫酸钠,氯化钾.但正盐的水溶液不一定呈中性.

酸式盐：酸碱不完全中和的产物,酸中的氢离子未被完全中和.如硫酸氢钠,碳酸氢钠.
酸式盐的水溶液不一定呈酸性.硫酸氢钠的水溶液呈酸性.碳酸氢钠的水溶液呈碱性.

碱式盐：酸碱不完全中和的产物,碱中的氢氧根离子未被完全中和.如碱式碳酸铜.碱式氯化镁.

盐的水溶液的PH值与盐的水解有关.

正盐：硫酸钠，氯化钠，碳酸钠，好多好多
碱式盐：碱式碳酸铜
酸式盐：硫酸氢钠