如何比较碱性强弱？

一般来说，物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

某些化合物的碱性也可以用氧负离子的含量来表示，如某些工业用渣的碱性大小用氧负离子的活度来表示。

扩展资料

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。

其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。

参考资料来源：百度百科-碱性

总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
A）金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的酸氧化后的价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
如：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。
元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, Cu(OH)2>Fe(OH)3。
C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应
水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。
如：KOH>NaOH>LiOH, Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性.
如：TlOH>Tl(OH)3, Fe(OH)2>Fe(OH)3。

金属性越强的，其氧化物的水化物所对应的碱碱性就越强，比如碱金属（元素周期表最左边的一竖列）金属性不断增强，所以碱的碱性越来越强LiOH同理卤素非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强， Cl2 Br2 I2非金属行减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱。（F2特殊除外）
其实比较碱性强弱就是比较氢氧根浓度的大小，如果同样量的碱电离出的氢氧根的浓度越大，碱性越强。
所谓的强碱制弱碱，准确的是可溶性碱制不可溶的碱，但是比如不反应的氢氧化钠和氢氧化钾就没法判断了
所以可以从多方面，比如金属性，氢氧根个数，电离程度等多方面分析，判断。

一般来说，金属的金属性强的所形成的碱的碱性就强。