ph相同的盐酸和醋酸溶液的浓度不相同，若用一定浓度的NaoH中和等体积的上述两种溶液，所消耗的Naoh溶液的体积不相等。因为，醋酸是弱电解质，不能完全电离，PH相同，即溶液中的氢离子的浓度相同，所以，两种酸的浓度不相同。等体积的两种酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，所以，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，消耗氢氧化钠的物质的量醋酸大于盐酸，
pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，用同浓度的NaOH中和醋酸消耗的体积大，原因是醋酸是弱电解质，醋酸在溶液中只能电解出一部分的氢离子，就和盐酸全部电解出的氢离子一样多，说明醋酸浓度大于盐酸浓度。
对于pH值相同的弱酸和强酸，弱酸的浓度大，消耗的同浓度的碱多；同样的对于pH值相同的弱碱和强碱，弱碱的浓度大，消耗同浓度的酸多
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