高中化学中各种离子或物质的检验方法

K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色

Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀

AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

我去年上高三时，化学老师给的。。。

05年化学高考备忘录
有机知识点归类
1. 与溴水反应褪色的:烯烃，炔烃，苯酚
2. 与酸性高锰酸钾反应褪色的: :烯烃，炔烃，苯的同系物，醛，苯酚
3. 与新制氢氧化铜浊液反应的: 醛，甲酸，甲酸酯，羧酸（它可发生中和反应）
4. 与金属钠反应的: 醇，酚，羧酸
5. 与氢氧化钠反应的: 酚，羧酸，酯，卤代烃
6. 与碳酸氢钠反应的: 羧酸
7. 需要用温度计控制温度的:制乙烯,石油的蒸馏
8. 需要水浴加热的: 银镜反应、酯的水解反应、糖类的水解
9. 常温下为气体的:含1－4碳原子的烃，一氯甲烷，甲醛
10. 密度比水大且难溶于水的:四氯化碳，溴苯，硝基苯，溴乙烷
11. 密度比水小且难溶于水的:烃，酯
12. 密度比水小且易溶与水的: 含碳原子少的醇，醛，羧酸
13. 可以引入羟基的反应有: 卤代烃的水解，酯的水解，烯烃的水化，醛的氧化和醛的还原
14. 可以生成水的反应有: 取代，氧化，消去
15. 可以发生取代反应的有: 烷烃，环烷烃，苯及其同系物
16. 可以发生加成反应的有: 烯烃，炔烃，芳香族化合物，醛，酮（酸、酯和氨
基酸的羰基不能与氢气加成）
17. 可以发生消去反应的有: 卤代烃，醇
18. 可以发生氧化反应的有: 烯烃，炔烃，苯的同系物，醇，醛，酚
可以发生还原反应的有: 烯烃、炔烃、芳香族化合物，醛，酮
19. 可以发生加聚反应的有: 烯烃
20. 可以发生缩聚反应的有:乙二酸与乙二醇反应、氨基酸、乳酸 等
21. 可以发生水解反应的有: 卤代烃、酯
22．饱和多元醇的通式为:CnH2n 2Ox
23．醇（-CH2OH） → 醛（-CHO） → 羧酸（-COOH）
－2H ＋O
24.下列各组互为同分异构体：
①单烯与环烷 ②二烯与炔 ③醇与醚 ④醛与酮 ⑤羧酸与酯 ⑥氨基酸与硝基化合物
25．如图所示的1mol有机物最多可以消耗7mol氢氧化钠

中学化学常见物质的颜色
（1）以红色为基色的物质
红 色：Cu Cu2O HgO 红磷 在空气中久置的苯酚
Fe(SCN)3溶液 品红溶液 碱液中的酚酞 酸液中的甲基橙、石蕊
橙红色：浓溴水 溴的CCl4溶液 甲基橙溶液
红棕色：溴蒸气 NO2 Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶
（2）以黄色为基色的物质
黄 色：S AgI Ag3PO4 Ag2CO3 FeS2
FeCl3溶液 工业盐酸（Fe3 ） 久置浓硝酸（NO2） 碱液中的甲基橙
天然蛋白质与浓硝酸的颜色反应
Na元素的焰色
淡黄色：Na2O2 AgBr TNT
黄绿色：Cl2 F2 氯水
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟 铁在氯气中燃烧生成的烟
（3）以绿色为基色的物质
浅绿色：溶液中的Fe2 FeSO4 × 7H2O
绿 色：浓CuCl2溶液 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4
（4）以蓝色为基色的物质
蓝 色：溶液中的Cu2 Cu(OH)2 溶液中I2与淀粉的混合物 碱液中的石蕊
浅蓝色：臭氧 液氧
蓝色火焰：S CO H2 CH4 H2S燃烧的火焰
（5）以紫色为基色的物质
KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）
I2 （固体紫黑色，碘蒸气紫色；浓碘水褐色 碘的CCl4溶液紫色 碘酒棕褐色）
苯酚遇FeCl3形成紫色溶液
K元素的焰色
（6）黑色固体物质
碳粉 铁粉 ；CuO FeO Fe3O4 MnO2 ；FeS CuS Ag2S PbS Cu2S
（7）白色固体物质
难溶于水和稀酸：AgCl BaSO4
难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 AgOH（不稳定，易分解）； CaCO3 CaSO3 Ca3(PO4)2 CaHPO4 ；BaCO3 BaSO3 ；
Al2O3 ZnO
微溶于水：Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
与水反应的氧化物：P2O5 ；Na2O CaO BaO ；MgO
无水CuSO4 硅酸 三溴苯酚

2004年理综（甲、乙、丙、丁、津、京）卷选择题考查要点
考查要点 甲 乙 丙 丁 津 京
1 热化学方程式 12 8 13
2 极性键和分子的极性 8 6
3 原子共平面 12
4 同位素概念、原子的组成及表示方法 6 7
5 阿伏加德罗定律及以物质的量为核心的计算 10 9 7 9
6 简单计算确定分子式 11 12 8
7 物质的鉴别或检验 13 13 9 9 10
8 离子浓度大小排序 10
9 判断离子方程式的正误 11
10 离子共存 7 6
11 化学反应速率及化学平衡 9 12、13 13 14
12 有关溶液的计算 11 13
13 溶液的pH及其计算 11 7、9 10 11 11
14 原子结构及元素周期表的应用 7、8 14 8 8
15 氧化还原反应及物质的量的简单计算 12
16 电化学知识 12
17 物质的性质 6 7
18 同分异构体 10
19 由官能团推断物质的性质 10
20 糖类、脂肪、蛋白质 6

2004年理综（甲、乙、丙、丁、津、京）卷非选择题考查要点
考查要点 甲 乙 丙 丁 津 京
1 根据框图及简单计算推断物质的化学式 26 26
2 根据元素在周期表中的位置、原子序数、原子的电子层数推断元素名称、化学式、电子式、化学方程式 27 29 27
3 元素化合物知识与实验及计算相结合 26
4 根据题示信息书写化学方程式、离子方程式 26
5 电解原理与实验相结合 28 27
6 根据框图及简单计算推断有机物结构简式、同系物、化学方程式、反应类型及实验现象 29 27 27 27 26
7 根据给出的结构简式所含官能团，推出发生指定反应所得物质的结构简式、反应类型及同分异构体结构简式 26
8 结晶水含量的测定所用仪器、实验目的及误差分析 28
9 7种常见物质的鉴别及判断理由 28
10 给出实验装置图，判定是否漏气并说明理由 28
11 化学实验与元素化合物、基本理论相结合 28 28
12 物质的量浓度计算与氧化还原反应配平、指示剂选择及误差分析相结合 29
13 有关化学平衡的计算 29
14 有关混合气体积及溶液浓度的计算 29
15 混合物的计算及讨论取值范围 29