高中化学C6H10属于炔烃的同分异构体有哪些

炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃，直链炔烃的分子通式为CnH2n-2(其中n为非1正整数)，简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。其中，乙炔是最重要的一种炔烃，在工业中可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

炔烃（拼音：quētīng；英文：Alkyne）是一类有机化合物，属于不饱和烃。其官能团为碳-碳三键（－C≡C－）。通式C_nH_2n-2，其中n为>=2正整数。简单的炔烃化合物有乙炔(C₂H₂)，丙炔(C₃H₄)等。炔烃原来也被叫做电石气，电石气通常也被用来作为最简单的炔烃——乙炔的俗称。

“炔”字是新造字，音同缺（quē），左边的火取自“碳”字，表示这种烃里有碳元素；右边的夬取自“缺”字，表示氢原子数和化合价比烯烃更加缺少，意味着炔是烷（完整）和烯（稀少）的不饱和衍生物。

简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。和烷烃一样，它们不易溶于水，易溶于二乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔烃可以和卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔又常被用来做焊接时的原料。

炔烃的碳原子2S轨道同一个2P轨道杂化，形成两个相同的SP杂化轨道。堆成地分布在碳原子两侧，二者之间夹角为π。

炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。炔烃在水中的溶解度比烷烃、烯烃稍大。乙炔、丙炔、丁炔属弱极性，微溶于水，易溶于非极性溶液中碳架相同的炔烃，三键在链端极性较低。炔烃具有偶极矩，烷基支链多的炔烃较稳定。

简单炔烃的沸点、熔点以及密度，一般比碳原子数相同的烷烃和烯烃要高一些。这是由于炔烃分子较短小、细长，在液态和固态中，分子可以彼此很靠近，分子间的范德华力（van der Waals作用力)很强。炔烃分子略极性比烯烃强。烯烃不易溶于水，而易溶于石油醚、二乙醚、苯和四氯化碳中。

乙炔及其取代物与烯烃相似，也可以发生亲电加成反应，但由于sp碳原子的电负性比sp2碳原子的电负性强，使电子与sp碳原子结合得更为紧密，尽管三键比双键多了一对电子，也不容易给出电子与亲电试剂结合，因而使三键的亲电加成反应比双键的亲电加成反应慢。

每个乙炔及其衍生物的分子可以和两个亲电试剂的分子反应。先是与一个试剂分子反应，生成烯烃的衍生物，然后再与另一个试剂分子反应，生成饱和的化合物。不对称试剂和炔烃加成时，也遵循马氏规则，多数加成是反式加成。

炔烃经臭氧或高锰酸钾氧化，可发生碳碳三键的断裂，生成两个羧酸分子。

在水和高锰酸钾存在的条件下，温和条件： PH=7.5时， RC≡CR' → RCO-OCR'

剧烈条件：100°C时，RC≡CR' → RCOOH + R'COOH

CH≡CR →CO₂+ RCOOH

炔烃与臭氧发生反应，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和过氧化物，过氧化物把α－二酮氧化成羧酸。

炔烃还会发生聚合反应。

将乙炔通入氧化银或氧化亚铜的氢氧化铵溶液中，则分别析出白色和红棕色炔化物沉淀。

其他末端炔烃也会发生上述反应，因此可通过以上反应，可以鉴别出分子中含有的乙炔基团。

和炔烃的氧化一样，根据高锰酸钾溶液的颜色变化可以鉴别炔烃。

希望我能帮助你解疑释惑。