高中化学能层和能级区别和关系分别是什么？电子层和能层是什么关系？

能层即电子层，也就是所谓的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。
结构理论认为一个原子的核外所有电子都不相同，可以通过四个量子数区别。
通俗地讲，就是能层（电子层）、能级（又称为亚层，同一层上电子的能量仍然有差别，又分为亚层。能级如表示为2p，即第二电子层的p亚层）、轨道（s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道，同一能级的不同轨道的能量相同）、自旋方向（同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子）。这样所有电子都可以区分了。
拓展资料
四个量子数中对应的关系有：
主量子数——电子层；主量子数n为1,2,3对应电子层K，L，M……，也等于能级组序数。
角量子数——电子亚层；角量子数l为0，1，2，3对应s,p,d
，f
能级(能级：能量不同的状态）
能级组：将能量相近的轨道归为一组，能级组序号与主量子数相同。如第三能级组：3s,3p，主量子数为3，电子层数为3。

电子层和能层示意图:

图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）

（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit

量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）

能层即电子层，也就是所谓的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。结构理论认为一个原子的核外所有电子都不相同，可以通过四个量子数区别。通俗地讲，就是能层（电子层）、能级（又称为亚层，同一层上电子的能量仍然有差别，又分为亚层。能级如表示为2p，即第二电子层的p亚层）、轨道（s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道，同一能级的不同轨道的能量相同）、自旋方向（同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子）。这样所有电子都可以区分了。这种思路，类似于直角坐标系中，所有点的坐标不同，就将所有点区别开来了。