| （1）氯气（Cl 2 ）是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水，其中黄绿色、气体、能溶于水等属于氯气的物理性质；溶解的氯气部分能与水起反应，生成盐酸与次氯酸（HClO），反应的化学方程式为Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO； （2）使用氯气杀菌消毒后的自来水中含有盐酸，盐酸能与纯碱、烧碱发生反应，而导致使用自来水配制的稀盐酸、纯碱溶液、烧碱溶液的溶质质量分数受到影响；而硝酸钾与盐酸不能发生反应，因此所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数不受影响； （3）氯水中的盐酸可使紫色石蕊试液变成红色，而能使某些染料和有机色素褪色的次氯酸却可使红色褪去； （4）反应Br 2 +2NaI=I 2 +2NaBr、Cl 2 +2NaBr=Br 2 +2NaCl都是单质与化合物反应生成单质与化合物的置换反应，因此活泼非金属单质可以把较不活泼的非金属从盐溶液置换出来；根据金属与盐溶液反应的特点，由反应Br 2 +2NaI=I 2 +2NaBr可判断Br 2 的化学活动性比I 2 强，由反应Cl 2 +2NaBr=Br 2 +2NaCl可判断Cl 2 的化学活动性比Br 2 强，则非金属Br 2 、I 2 、Cl 2 的化学活动性由强到弱的顺序为Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 ；由于Cl 2 化学活动性比I 2 强，Cl 2 与NaI反应的化学方程式Cl 2 +2NaI═2NaCl+I 2 ； 故答案为： （1）黄绿色（或气体、能溶于水）；Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO． （2）D． （3）氯水显酸性，使石蕊试液变红，氯水中的次氯酸具有漂白作用，使红色褪去． （4）置换；Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 ；Cl 2 +2NaI═2NaCl+I 2 ． |
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