氯气（Cl2）是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒．水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，

【猜想】猜想2：氯水是指氯气溶于水，既发生一个物理变化（氯气和水），又发生一个化学变化（生产盐酸和次氯酸），因此一共有四个猜想，比较其他三个猜想，得出答案．故答案为：Cl₂；
Ⅰ．制取两瓶干燥的氯气．
（1）根据质量守恒定律和实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂（固体）+4HCl（液体）

△

X+2H₂O+Cl₂↑，可知：反应前Mn原子1个、O原子2个、H原子4个、Cl原子4个，而反应后O原子2个、H原子4个、Cl原子2个，故X中Mn原子1个、Cl原子2个，故其化学式为MnCl₂；
根据反应物的状态为：固体和液体，需要加热，则选择制取氯气的发生装置为C；图中a、b仪器的名称分别为酒精灯、长颈漏斗．
（2）收集纯净、干燥的氯气，先用饱和NaCl溶液除去混在Cl₂中少量的HCl气体；再用浓硫酸干燥，除去水分；而氯气的密度大于空气，则长管进、短管出，故连接仪器的正确顺序是AFGEDCB；
（3）在装置中浓硫酸的作用是吸水干燥，因为氯气有毒，故该装置的缺点为从导管B处会有氯气排到空气中，污染空气．
Ⅱ．
要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，因此能使品红变色的是次氯酸．故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；
【结论】因为猜想4成立，则氯水中的HClO使品红褪色，具有漂白作用．
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价可以根据：+1+X+（-2）=0，解得X=+1．故答案为：+1；
（2）AgNO₃溶液和盐酸互相交换成分生成氯化银白色沉淀和稀硝酸．故答案为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
（3）因为氯水中有HCl和HClO，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色．故答案为：先变红色后褪色．
故答案为：
Cl₂；（1）MnCl₂；C； 酒精灯； 长颈漏斗；  （2）AFGEDCB； （3）吸水干燥；从导管B处会有氯气排到空气中，污染空气．③把品红试纸伸入盐酸中；HClO；+1；AgNO₃+HCl=AgCl↓+AgNO₃；变红，褪色