有机化学 化合物反-1-甲基-3-异丙基环己烷的优势构象，为什么是这个？

优势构象的话，3-异丙基处在e式是稳定构象，在a键上就是不稳定的；由于是反-1-甲基-3-异丙基，1-甲基就必须在不稳定的a键上了。

1位和5位（或3位）上的两个氢原子间距为0.25nm,稍大于正常非键氢原子间距(>0.24nm)，因此没有有非键张力，能量低；大基团异丙基优先在e键上，1,3位是反式的关系，甲基只能在a键朝上才能满足反式构型关系；1、3位的反式取代一定是一个直键一个平键，为了更稳定一些，要让异丙基取代平键。

扩展资料：

船底上四个C中C1和C2，C4和C5是重叠构象，有扭转张力，船头和船尾上两个伸向船内的氢（旗杆键上氢）相距0.183nm，小于正常非键氢原子间距(>0.24nm)，有非键张力，它的能量比椅型高30kJ∙mol-1。 

在椅型构象中，C1、C3、C5原子在一个平面上；C2、C4、C6原子在另一个平面上；环己烷可以由一种椅型构象翻转成另一种椅型构象，原来的a键变为e键，原来的e键变为a键。

参考资料来源：

百度百科-优势构象

如果是反式的取代的话，你的异丙基取代直键比取代平键能量高出来约8.8kJ/mol，甲基取代直键比取代平键高约7.1kJ/mol，1、3位的反式取代一定是一个直键一个平键，为了更稳定一些，当然是要让异丙基取代平键了。

优势构象的话，3-异丙基处在e式是稳定构象。在a键上就是不稳定的。由于是
反-1-甲基-3-异丙基，1-甲基就必须在不稳定的a键上了。没有办法。

反式决定了甲基与异丙基位于ae键，较大的异丙基处于e键更稳定。

第一二两个没有难度，第三个环丙烷与卤素和HX加成可按C+离子机理思考，如果是加氢气则在最少取代的两个碳加成，