1.第三个有单电子的碳是sp2杂化的所以未杂化的p轨道中有一个电子与两 个π共轭 ，可是正绝段慧因为他是sp2杂化 所以c-H键不可能与π轨并答道共轭（不共面） 形成超共轭效应
2.第二个碳是sp3杂化 碳上有一对孤对电子可以发生超共轭效应，燃旅因为没有质子的束缚所以孤电子对更舒展一些·负电荷也更容易与双键共轭 相对来讲碳氢键的超共轭就要弱许多但是还是可以形成西格玛-π共轭的 只不过相对较孤对电子的弱很多
第一题中的第三个碳应为sp2杂激渣化（这样孤电子才能更好的与双键共轭），既然是sp2杂化，C-H键将在五碳的平面上而与派键垂直，这样基本没有重叠的地方，难以形成共轭。而一般正常的sp3杂化的碳上姿链的碳氢键则在竖直平面上与派轨道共平面，则能形成明册悄一定的重叠而共轭。
第二题也一样，第二个碳的未成键的p轨道与派键轨道平行，因而与派键有类似性质，能与甲基上的碳氢键共轭。后疑问则与第一题的解释一样。
（纯个人理解，可以交流）
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